物质的溶解与溶液

  物质以分子或离子的方式均匀涣散到另一种物质中的进程叫做溶解。溶解的结果是构成了均一、安稳的混合物 —— 溶液。

  物质溶解时一般包含两个进程：一是溶质分子（或离子）向水中分散的进程，这样的一个进程吸收热量；二是溶质分子（或离子）和水分子效果，构成水合分子（或水合离子）的进程，这样的一个进程放出热量。

  当吸收的热量大于放出的热量时，溶液温度下降，例如硝酸铵溶解；当吸收的热量小于放出的热量时，溶液温度上升，例如氢氧化钠溶解；当吸收的热量等于放出的热量时，溶液温度根本不变，例如氯化钠溶解。

  在４支试管中按次序各参加少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再参加约10mL水。

  硫酸铜逐步溶解，构成通明、均一、安稳的蓝色混合物，硫酸铜可溶解在水中；酒精可构成通明、均一、安稳的无色混合物，酒精可溶解在水中；泥沙不溶解，振动后分层，水沙别离，泥沙不行溶解在水中；食用油不溶解，振动后分层，水油别离，食用油不行溶解在水中。

  温度：一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少量物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。关于气体物质，溶解度随温度的升高而减小。

  溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解有很大影响。例如，碘在水中的溶解度较小，而在酒精中的溶解度较大。

  压强：关于气体物质，压强越大，溶解度越大。例如，翻开汽水瓶盖时，会有很多气泡冒出，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小。