（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水能够溶解700体积的氨气（可做赤色喷泉试验）。浓氨水易挥发出氨气。

  氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，而且氨水浓度越大密度越小，核算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。

  因NH3溶于水呈碱性，所以能用湿润的赤色石蕊试纸查验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也能够用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，如果有很多白烟生成，能够证明有NH3存在。

  a. 湿润的赤色石蕊试纸（NH3是仅有能使湿润的赤色石蕊试纸变蓝的气体）

  ⑤枯燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在枯燥管或U型管中枯燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作枯燥剂，由于NH3能与CaCl2反响生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反响，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰枯燥。

  ⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其效果有两个：一是减小氨气与空气的对流，便利搜集氨气；二是吸收剩余的氨气，避免污染空气。

  （4）氨气的用处：液氨易挥发，汽化进程中会吸收热量，使得周围环境和温度下降，因而，液氨能够作制冷剂。