解：（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×5+12+16×3=79．

  碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

  点评本题首要考察学生对物质中某元素的质量分数常识的了解与把握，并能在解题中灵敏使用的才能．

  （2）硫化亚铁FeS2：相对分子质量120，各元素质量比7：8，各原子个数比1：2，铁元素的质量分数46.7%．

  ①写出一个用B设备制取O2反响的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；该设备中试管口略向下倾斜的原因是避免冷凝水倒流迸裂试管；若将B、C设备拼装在一起制氧气，试验完毕，中止加热前要先进行的操作是将导管从水槽中撤出．

  ②若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的产生设备是A（填字母）．理由是过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反响条件是常温．在加试剂之前的操作是查看设备的气密性．

  ③搜集较纯洁的氧气可选用的设备是C（填字母）．用向上排空气法搜集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口查验氧气是否搜集满，这是利用了氧气的支撑焚烧的性质．

  ④已知一氧化碳气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气产生反响，则搜集一氧化碳气体时应选用图中设备C（填字母）．

  （2）试验室用B设备制取氧气的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要制取较枯燥的氧气，所选用的产生和搜集设备是BD（填字母序号）．

  （3）用排空气法搜集一瓶氧气，验满的办法是带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃证明氧气已满．

  （5）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水，试验室常用碳酸钙固体与饱满食盐水反响来制取乙炔，现挑选正真合适的设备来制取并搜集乙炔，应挑选的产生设备是A．

  （6）潜艇在水下作业需求的氧气可通过化学反响“Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑”来取得：