下列离子方程式正确的是

  B．磁性氧化铁为四氧化三铁，溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：Fe

  点评本题考察了离子方程式的正误判别，为高考中的高频题，把握离子方程式的书写准则，清晰离子方程式正误判别常用办法：查看反响物、生成物是不是正确，查看各物质拆分是不是正确，如难溶物、弱电解质等需求保存化学式，查看是不是契合守恒联系即可回答，标题难度中等．

  化学试验的微型化可有效地削减污染，完成化学试验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同方位别离滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl

  （含KSCN）溶液各1滴，每种液滴互相分隔，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒巨细的KMnO

  （1）e处反响的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反响中产生反响的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

  （2）b处的试验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的试验现象为溶液变为赤色．

  （4）通过该试验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的次序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

  （1）“绿色化学”的最大特色在于它是在始端就选用防备试验污染的科学手法，因此进程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反响不契合“绿色化学”思维的是BD；

  （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反响的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实践处理时却不在酸性条件下进行的根本原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境可以形成损害；

  （3）工业上现在运用两种办法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表供给出产的悉数进程中质料、反响条件、质料平衡转化率和产值等的有关信息：

  ①从产率和产值视点剖析尽管乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反响快、日产值比其高得多；

  ②从环境保护和能耗视点剖析两者反响条件温度适当，但乙炔水化法制乙醛运用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要通过多步反响制得，且耗费很多的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，耗费的总能量比乙炔少，且较简单取得．

  （1）SiO2和C反响除了得到粗硅外，还有或许得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅仍是生成该物质主要是由C的用量决议的．