初中化学：《酸和碱的中和反响》教案

  1.能够规划试验计划探求酸和碱之间的反响，经过调查酸碱指示剂的改变知道酸和碱之间能够产生化学反响，逐步形成必定的依据推理才能。

  2.经过调查盐酸、氢氧化钠产生中和反响的微观示意图，能够从微观视点说出酸碱中和反响的本质。

  3.经过结合多种酸碱中和反响的化学反响方程式总结得出中和反响、盐的概念，能够从微观的视点知道酸碱中和反响。

  4.能使用酸碱中和反响的相关常识测验开始剖析、处理一些与化学相关的简略的实际问题，开展辩证唯物主义世界观。

  情境：被蚊虫吸食之后，假如涂上番笕水等碱性物质，能减轻皮肤的痒痛。由于蚊虫会打针“蚁酸”这种酸性物质进入身体，番笕水中的碱会与蚊虫排泄物中的酸产生化学反响。

  引导：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有改变，无法判别是否产生了化学反响，必定要经过显着的试验现象来证明产生了反响。

  小组讨论：使用试验桌上现有的氢氧化钠溶液、盐酸溶液、石蕊试液、酚酞试液等规划试验计划，结合酸和碱的性质进行考虑。

  计划①：在碱中参加石蕊试液，溶液变蓝，再向结构参加酸，若溶液变回紫色，则证明产生了反响。

  计划②：在碱中参加酚酞试液，溶液变红，再向结构参加酸，若溶液变为无色，则证明产生了反响。

  总结：盐酸中存在很多自在移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在很多自在移动的Na+和OH-，经过反响，H+和OH-结合生成安稳的水。用化学方程式来表明这一进程便是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

  发问：结合氢氧化钠溶液和盐酸的反响，考虑其他酸和碱怎么反响?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?调查三个化学方程式，总结共同点。

  总结：都是酸和碱生成水和别的一个化合物。氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，咱们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱效果生成盐和水的反响，叫做中和反响。

  多媒体展现情境：①在酸性土壤中参加熟石灰;②在印染厂的碱性废水中参加硫酸;③人被蚊虫吸食后，蚊虫在皮肤内排泄出蚁酸，涂上碱性物质(番笕水、小苏打水)能减轻痛痒;④用“胃舒平”能够缓解胃酸排泄过多形成的胃部不适或消化不良。

  2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸(H2SO4)，假如用氨水(NH3H2O)中和它，能得到一种氮肥硫酸铵【(NH4)2SO4】。写出反响的化学方程式。